摘要：
螯变反应是环加成反应的一种，反应中，一个反应物的一个原子向另一个反应物共轭系统的两端原子加成，形成两个新的σ键。反应底物减少一个π键，该原子的配位数上升。 螯变反应形式上是(m+1)环加成反应，反应产物大多为五元环。逆反应称螯变消除反应，其驱动力常常是气态产物导致的熵增优势。螯变反应与逆反应都是立体专一反应，都遵守分子轨道对称守恒原理。。...
螯变反应是环加成反应的一种，反应中，一个反应物的一个原子向另一个反应物共轭系统的两端原子加成，形成两个新的σ键。反应底物减少一个π键，该原子的配位数上升。 螯变反应形式上是(m+1)环加成反应，反应产物大多为五元环。逆反应称螯变消除反应，其驱动力常常是气态产物导致的熵增优势。螯变反应与逆反应都是立体专一反应，都遵守分子轨道对称守恒原理。。
，如亲水性、还原势、光学特性等。在特定的分析步骤中，如电喷雾质谱，质子化是必需的一步。 质子化和去质子化会发生在大多数酸碱反应，是大多数酸碱反应理论的核心。布朗斯特-劳里酸被定义为将另一物质质子化的化学物质。 质子化一般很快，主要是因为质子在水中的浓度很高。质子化的速率与被质子化物质的酸性有关。弱酸。
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， ru qin shui xing 、 hai yuan shi 、 guang xue te xing deng 。 zai te ding de fen xi bu zhou zhong ， ru dian pen wu zhi pu ， zhi zi hua shi bi xu de yi bu 。 zhi zi hua he qu zhi zi hua hui fa sheng zai da duo shu suan jian fan ying ， shi da duo shu suan jian fan ying li lun de he xin 。 bu lang si te - lao li suan bei ding yi wei jiang ling yi wu zhi zhi zi hua de hua xue wu zhi 。 zhi zi hua yi ban hen kuai ， zhu yao shi yin wei zhi zi zai shui zhong de nong du hen gao 。 zhi zi hua de su lv yu bei zhi zi hua wu zhi de suan xing you guan 。 ruo suan 。
一个与之相关的哲学问题就是，化学是研究物质，还是研究反应的科学。即使是固体，其中的原子也在不停的运动之中，在合适的条件下，许多化学物质可以同时反应生成新物质。多种坏境因素影响物质的性质，包括温度、压力、分子间距离和磁场的存在。“物质论的哲学家将化学反应定义为特定物质的变化，而过程论的哲学家则用它的特定的化学反应定义物质。”。
= Qr（t→∞） 实际上，在大部分反应中，混合物会在有限时间内达至化学平衡。 如果Qr < K，反应向右移，即正反应速度大於逆反应。 如果Qr > K，反应向左移，即逆反应速度大於正反应。 如果Qr = K，则反应达平衡状態。 根据范特霍夫等温公式推导，反应商Qr与吉布斯能（ΔG）及標准形態的吉布斯能（ΔG0）的关係如下：。
合成反应中的基本单位，可看作分子拆开后在有机合成中确实有效的碎片。科里给出的定义为：“凡是能用已知的，或合理的操作连接成分子的结构单元均称为合成子”。例如下列合成子就是一个有效的碎片： 目标分子 需要合成的化合物。 起始物 相对简单易得的原料物质。 转化 由产物推出起始物的过程，是合成反应的逆过程。。
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/məˈtæbəlɪzəm/，来自希腊语：μεταβολή / metabolē “改变”），亦称新陈代谢，是生物体维持生命的化学反应总称。这些反应使得生物体能够生长、繁殖、保持它们的结构以及对环境作出反应。代谢通常被分为两类：分解代谢可以对大的分子进行分解以获得能量（如细胞呼吸）；合成代谢则可以利用能量来合成细胞中。
出生成焓和标准熵），直接查表便可估算化学反应所需的标准反应自由能。 假若 Δ r G ⊖ {\displaystyle \Delta _{\mathrm {r} }G^{\ominus }} 为负值，则反应会自发进行；否则，假若为正值，则逆反应会自发进行。通常而言， Δ r G ⊖ {\displaystyle。
最简单的无机化学反应为复分解反应，在混合二种盐类时，其离子互换，但氧化態不变。在氧化还原反应中，还原剂的氧化態增加，而氧化剂的氧化態降低。净反应是电子的转移。电子的转移也可以以间接的方式产生，例如在电池中的反应一様，这也是电化学的基础概念。 当反应物中有可以解离的氢离子时，会产生交换质子（氢离子）的酸碱反应。
化学主题 电环化反应是周环反应的一类，反应中共轭体系两端的原子环合形成新的σ键，形成比原来分子少一个π键的产物。它的逆反应也属于电环化反应，有时为了区分，将前者成环反应称为“电环合反应”。电环化反应是立体选择性的反应，通常使用的反应底物是环烯烃和对应的共轭烯烃。它于1960年前后被发现。。
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反应开始起，弱电解质分子电离出离子的速率不断降低，而离子重新结合成弱电解质分子的速率不断升高，当两者的反应速率相等时，溶液便达到了电离平衡。此时，溶液中电解质分子的浓度与离子的浓度分别处于稳定状态，不再发生变化。 用简单的语言概括电离平衡的定义，即：在一定条件下，弱电解质的离子化速率等于其分子化速率。。
英文名称Umpolung也由德语的Umpolung得来，意为极性倒转。 这里的极性，指的是官能团不同原子的亲电／亲核反应性；从逆合成分析来看，是指不同原子的供电子／受电子反应性。杂原子（如金属原子、氧、硫、硅等）的引入会改变化学键的极性，从而使某一基团的极性发生翻转，这也是极性转换的常用技巧。这样，。
）}}+6CO_{2}\rightarrow C_{6}H_{12}O_{6}{\text{（ 葡 萄 糖 ）}}+6H_{2}O} [碳反应] 定义：光反应是反应中心色素所吸收的光能与原初电子受体和次级电子受体之间进行的氧化还原反应，从而实现光能转化为电能，并转变为化学能的过程。 场所：类囊体膜 影响因素：光强度，水分供给，氧含量。
James Corey)，他在1990年获得了诺贝尔化学奖，以其在全合成中的终生成就和逆合成分析的发展而获得。 全合成其实就是有机合成的一个分支，其产生和发展都是服务于社会的需求；试图通过简单易得的原材料，通过化学反应，来获得某种有用的、结构复杂又难以用其他途径获得的化合物。全合成的原料通常是容易从自。
逆城市化（英语：counterurbanization）或去城市化（deurbanization）是人们从城市地区迁移到农村地区的人口和社会过程。与郊区化一样，它反而是和城市化密切相关的。逆城市化最初作为对内城贫困的反应而发生。最近的研究记录了逆城市化的社会和政治驱动因素及其对中国等处于大规模城市。
环加成反应（英文：Cycloaddition）是两个或多个不饱和化合物（或同一化合物的不同部分）结合生成环状化合物，并伴随有系统总键级数减少的化学反应。它可以是周环反应或非协同的分步反应。逆过程称为环消除反应。 环加成反应的两种主要类型是狄尔斯-阿尔德反应和1,3-偶极环加成反应。。
每个化学反应理论上均是可逆反应。正反应中定义物质从反应物转换成产物。逆反应则相反，产物转换成反应物。 化学平衡指正反应速率和逆反应速率达到相等的状態，因此反应物和产物均会存在。然而，平衡態的反应方向可透过改变反应状態改变，譬如温度或压力。勒沙特烈原理在此用来预测是产物或反应物形成。 平衡常数可用于表明反应达到平衡时反应的进行程度。对于反应。
在化学中，零级反应（zero-order reaction），亦称为零次反应是指反应级数为0的化学反应。 零级反应的例子有： 氨在催化剂表面分解为氮气和氢气的反应，即哈伯法合成氨的逆反应： 2 N H 3 ( g ) → 3 H 2 ( g ) + N 2 ( g ) {\displaystyle。
化学反应速率方程是利用反应物浓度或分压计算化学反应的反应速率的方程。对于一个化学反应 m A + n B → C {\displaystyle mA+nB\rightarrow C} ，化学反应速率方程（与复杂反应速率方程相比较）的一般形式写作： r = − 1 m d [ A ] d t = k。
逆电化学梯度的跨细胞膜的运动。在细胞中，这一过程通常伴随着高浓度的分子积累，如金属、葡萄糖、氨基酸。相对於被动运输，主动运输的进行需消耗能量。 1848年，德国生理学家埃米尔·杜布瓦-雷蒙提出了跨膜的主动运输的可能性。 罗森伯格基于能量的考虑，提出了主动运输的概念，但后来被重新定义。。
V 是向量空间，V ∗ 是其对偶空间。 有两种定义张量的方法： 通常定义张量的物理学或传统数学方法，是把张量看成一个多维数组，当变换座標或变换基底时，其分量会按照一定变换的规则，这些规则有两种：即协变或逆变转换。 通常现代数学中的方法，是把张量定义成某个向量空间或其对偶空间上的多重线性映射，这向。
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